北京高考今年是第一年使用新课程卷，研究去年新课程的全国卷不难发现，新教材新增加内容在试题中出现频率非常高。因此，在今年的复习迎考中一定要关注新教材，特别是关注新教材中新增的内容。
1.反应热、燃烧热和中和热
(1)例题:
①在一定条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，据此，下列方程式正确的是
A.SO2(g)+O2(g) SO3(g);?H=-98.3KJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l);?H=-196.6KJ·mol-1
C.SO2(g)+ O2(g) SO3(g);?H=-98.3KJ·mol-1
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);?H=+196.6KJ·mol-1
②下列说法正确的是
A.在101kPa时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
B.酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫中和热。
C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D.在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量
答案：①C;②C
(2)方法精要
A.热化学方程式书写
①要注明反应物和生成物的聚集状态。因为反应的物质相同，状态不同，?H也不同。
②热化学方程式中的化学计量数只表示各物质的物质的量。故化学计量数可以是整数，也可以是分数。
③在热化学方程式中?H的“+”与“-”一定要标明。“+”表示吸热，“-”表示放热。
④要注意反应热的单位：单位是KJ·mol-1，mol的基本单元不是某一反应物或生成物的分子，而是按反应方程式所示的那些粒子的特定组合。
⑤涉及反应热计算时，可把热量视为一种特殊的物质，同样可列比例计算。
B.燃烧热和中和热
①燃烧热：在101kPa时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
②中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热。
③易混知识点如下：
燃烧热：反应物的量是1mol(氧气的量不限)，生成物的量不限量，而中和热反应物的量不限量，生成物中的H2O是1mol。
燃烧热中生成物必须是稳定的氧化物;中和热是在稀溶液中进行的。
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